錳酸鋰主要為尖晶石型錳酸鋰 尖晶石型錳酸鋰LiMn2O4是Hunter在1981年首先制得的具有三維鋰離子通道的正極材料，至今一直受到國內外很多學者及研究人員的極大關注，它作為電極材料具有價格低、電位高、環境友好、安全性能高等優點，是最有希望取代鈷酸鋰LiCoO2成為新一代鋰離子電池的正極材料。 合成性能好、結構穩定的正極材料錳酸鋰是鋰離子蓄電池[ 墨鉅:鉛酸蓄電池 ]電極材料的關鍵,錳酸鋰是較有前景的鋰離子正極材料之一。但其較差的循環性能及電化學穩定性卻大大限制了其產業化,摻雜是提高其性能的一種有效方法。摻雜有強M-O鍵、較強八面體穩定性且離子半徑與錳離子相近的金屬離子,能顯著改善其循環性能。 錳酸鋰與鈷酸鋰,三元等其他正極材料相比最大的優點是價格便宜,最大的缺點是容 錳酸鋰量低(只能發揮到100-110,河南思維典型值:105),壓實低，導致不太好壓.是鈷酸鋰和三元材料的過渡產品.在動力電池方面 很有可能被三元取代 。 錳酸鋰結構：LiMn2O4是一種典型的離子晶體，并有正、反兩種構型。XRD分析知正常尖晶石LiMn2O4是具有Fd3m對稱性的立方晶體，晶胞常數a=0.8245nm，晶胞體積V=0.5609nm3。氧離子為面心立方密堆積(ABCABC….，相鄰氧八面體采取共棱相聯)，鋰占據1/8氧四面體間隙（V4）位置(Li0.5Mn2O4結構中鋰作有序排列：鋰有序占據1/16氧四面體間隙)，錳占據氧1/2八面體間隙（V8）位置。單位晶格中含有56個原子:8個鋰原子，16個錳原子，32個氧原子，其中Mn3+和Mn4+各占50%。由于尖晶石結構的晶胞邊長是普通面心立方結構(fcc)型的兩倍，因此，每個晶胞實際上由8個立方單元組成。這八個立方單元可分為甲、乙兩種類型。每兩個共面的立方單元屬于不同類型的結構，每兩個共棱的立方單元屬于同類結構。每個小立方單元有四個氧離子，它們均位于體對角線中點至頂點的中心即體對角線1/4與3/4處。其結構可簡單描述為8個四面體8a位置由鋰離子占據，16個八面體位置(16d)由錳離子占據，16d位置的錳是Mn3+和Mn4+按1:1比例占據，八面體的16c位置全部空位，氧離子占據八面體32e位置。該結構中MnO6氧八面體采取共棱相聯，形成了一個連續的三維立方排列，即[M2]O4尖晶石結構網絡為鋰離子的擴散提供了一個由四面體晶格8a、48f和八面體晶格16c共面形成的三維空道。當鋰離子在該結構中擴散時，按8a-16c-8a順序路徑直線擴散(四面體8a位置的能壘低于氧八面體16c或16d位置的能壘)，擴散路徑的夾角為107°，這是作為二次鋰離子電池正極材料使用的理論基礎。 市場人士表示，錳酸鋰和錳酸鋰電池行業的發展前景廣闊。